2014級(jí)南中醫(yī)藥學(xué)高起本無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列離子的溶液與Na₂S溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀的一組是（  C）

A．Fe³⁺，Bi³⁺        B.Cd²⁺，Fe³⁺      C.Pb²⁺，As³⁺     D.Sn⁴⁺，Cd²⁺

2.下列含氧酸的氧化性遞變不正確的是（ D ）

A.HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄             B.HBrO₄>HClO₄>H₅IO₆

C.HClO>HClO₃>HClO₄             D.HBrO₃>HClO₃>HIO₃

3.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（ A ）

A.Hg(NO₃)₂       B.Cu(NO₃)₂      C.KNO₃      D.Mg(NO₃)₂

4.下列含氧酸中酸性最弱的是（B   ）

A.HClO          B.HIO          C.HIO₃      D.HBrO

5.關(guān)于s區(qū)元素的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是 （  A ）

A.由于s區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離子型化合物。

B.在s區(qū)元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保護(hù)膜而對(duì)水較穩(wěn)定。

C.s區(qū)元素的單質(zhì)都有很強(qiáng)的還原性。

D.除Be、Mg外，其他s區(qū)元素的硝酸鹽或氯酸鹽都可做焰火原料。

6.下列四種溶液中，離子強(qiáng)度最大的是(B)

A.0.1 mol?L^-1的NaCl溶液       B. 0.1 mol?L^-1的CaCl₂溶液

C.0.1 mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液     D. 0.1 mol?L^-1的CuSO₄溶液

7.下列配合物中，還原能力最強(qiáng)的是 （ B   ）

A.Fe(H₂O)₆²⁺         B.Fe(CN)₆^4-     C.Co(NH₃)₆²⁺      D.Co(H₂O)₆²⁺

8.如果電對(duì)的氧化型和還原型同時(shí)生成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其E^q一定（ B ）

A.變小         B.變大         C.不變       D.由具體情況決定

10. 根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性電解質(zhì)”的是(  A  )
A.HCO^3-、H₂O、HPO₄^2-           B.HF、F^-、HSO₄^-
C.HCO^3-、CO₃^2-、HS^-        D.OH^-、H₂PO₄^- 、NH₄⁺
9.在HAc溶液中加入NaCl，將發(fā)生何種現(xiàn)象（D）

A.溶液的pH值升高           B.溶液的pH值降低   

C.同離子效應(yīng)                D.溶液的離子強(qiáng)度減小

11．下列離子中最容易被還原的是（  ）

A.Fe³⁺            B.I^-          C.Fe²⁺         D.Cu²⁺

12．不屬于二元質(zhì)子酸的是(   A   )
A.H₃PO₃        B.H₂SO₄      C.H₃PO₂    D.NaH₂PO₄
13．氧化性強(qiáng)弱正確的順序是(D    )
A. HClO₄<HBrO₄<H₅IO₆      B.H₂SO₄<H₂SeO₄>H₂TeO₄
C. HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄       D.HNO₃<H₃PO₄<H₃AsO

14.下列物質(zhì)在液態(tài)HF中，表現(xiàn)為弱堿性的是（B）

A.H₂SO₄        B.NH₃       C.HAc       D.HClO₄

15.根據(jù)質(zhì)子論，判斷在反應(yīng)NH₃+ H₂O←→NH₄⁺+OH^_中，屬于酸的是（B）

A. NH₃、OH^_            B. NH₄⁺、H₂O     C. NH₃、NH₄⁺    D. H₂O 、OH^_
二、名詞解釋我也說一句

 

一、名詞解釋

1．    同離子效應(yīng)

2．    鹽效應(yīng)

3．    配位化合物

4．    離子鍵

5．    物質(zhì)的量

6．    緩沖溶液1.11111232124111234325143

二、問答題

1.     原子序數(shù)為12和27，根據(jù)核外電子排布原則分別寫出其電子層結(jié)構(gòu)（長(zhǎng)式），并指出該元素位于周期表中哪一周期？哪一族？屬哪一區(qū)元素？并寫出其化學(xué)符號(hào)？

2.     雜化軌道理論的要點(diǎn)是什么？

3.     配位化合物有哪些應(yīng)用？舉例說明。

三、計(jì)算題

1. 已知NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量是40，請(qǐng)計(jì)算120gNaOH物質(zhì)的量是多少？

2． 已知Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是106，請(qǐng)問配制0.10mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，應(yīng)取Na₂CO₃多少克？

3． 配制0.20mol/LHCL溶液1200mL，需要密度為1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸多少毫升？

已知HCL的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5。

4．25℃時(shí)，在1.0LHAc-NaAc緩沖溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc。

   （1）計(jì)算此緩沖溶液的pH值；

   （2）向100mL該緩沖溶液中加入10mL0.10mol/LNaOH溶液后，計(jì)算緩沖溶液的pH值；  

    （3）向100mL該緩沖溶液中加入1L水稀釋后，計(jì)算緩沖溶液的pH值。